Química / K. W. Whitten, Raymond E. Davis, M. Larry Peck y George G. Stanley. --

México : Cengage, 2008.

8a. ed.

1066 p. ; 26 cm.

9789706867988

1. Fundamentos de la química. -- 2. Fórmulas químicas y estequiometría de composición. -- 3. Ecuaciones químicas y estequiometría de reacción. -- 4. Alguno tipos de reacción química. -- 5. Estructura de los átomos. -- 6. Periodicidad química. -- 7. Enlace químico. -- 8. Estructura molecular y teoría de enlace covalente. -- 9. Orbitales moleculares en el enlace químico. -- 10. Reacciones en disolución acuosa l: ácidos, bases y sales. -- 11. Reacciones en disolución acuosa ll: cálculos. -- 12. Gases y teoría cinético-molecular. -- 13. Líquidos y sólidos. -- 14. Disoluciones. -- 15. Termodinámica química. -- 16. Cinética química. -- 17. Equilibrio químico. -- 18. Equilibrios iónicos l: ácidos y bases. -- 19. Equilibrios iónicos ll: amortiguadores y curvas de titulación. -- 20. Equilibrio iónicos lll: principios del producto de solubilidad. -- 21. Electroquímica. -- 22. Metales l: metalurgia. -- 23. Metales ll: propiedades y reacciones. -- 24. Algunos no metales y metaloides. -- 25. Compuestos de coordinación. -- 26. Química nuclear. -- 27. Química orgánica l: fórmulas, nomenclaturas y propiedades. -- 28. Química orgánica ll: forma, raccioniones selectas y biopolímeros.

La química es una ciencia fundamental, que algunos consideran la ciencia central. La química es una ciencia experimental. Conocemos lo que conocemos porque hemos observado que se apega a la realidad. Se han deducido teorías para explicar las observaciones experimentales, hechos. Las teorías exitosas explican por completo y con exactitud las observaciones. Más importante, nos permite predecir los resultado experimentales aun sin haberlos realizados. Por tanto, siempre debemos recordar el hecho de que los experimentos y la teoría van de la mano. Su relación es lo que nos sirve para entender y explicar los fenómenos de la naturaleza.